Как да преминете изпита за химия

За да преминете изпита относно общата химия, е важно да знаете основите на темата, да можете да прочетете, използвайте калкулатор за по-сложни задачи и бъдете готови да научите нещо ново. Изследвания на химията вещества и техните свойства. Всичко около нас е свързано с химията, дори и най-простите неща, които приемаме като правилно - например водата, която пием, и въздуха, който дишаме. Бъдете готови за открития за всичко, което те заобикаля. Запознаването с химията ще бъде очарователно.

Стъпка

Метод 1 от 5:

Полезни навици в училище

един. Запознайте се с учителя или учителя. За да преминете успешно изпита, трябва да опознаете учителя и да му кажете какво можете да направите.

На много учители могат да се подхождат извън уроците, ако учениците се нуждаят от помощ. Освен това те обикновено имат методически издания.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 2

2. Съберете група за класове. Не се колебайте, че химия ви е дадена твърда. Тази тема е сложна за почти всички.

Работейки в група, хора, които ще могат бързо да разберат някаква тема, ще й обяснят останалото. Разделяне и управление.

Изображение, озаглавена Минимална химия Стъпка 3

3. Прочетете правилните параграфи в учебника. Учебник по химия - не най-вълнуващата фантастика, но трябва внимателно да се запознаете с материала и да разпределите текста, който не разбирате. Направете списък с въпроси и концепции, които ви е трудно да разберете.

Върнете се към тези части по-късно с прясна глава. Ако все още сте трудни, обсъдете темата в групата или се свържете с учителя за помощ.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 4

4. Отговорете на въпроси след параграф. Дори и много материали, може би си спомняте повече, отколкото си мислите. Опитайте се да отговорите на въпроси в края на главата.

Понякога в учебниците в крайна сметка има обяснителни материали, които описват правилното решение. Това ще ви помогне да разберете къде сте извършили грешка в разсъжденията.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 5

пет. Разгледайте графиките, изображения и таблици. Учебниците използват методи за предаване на визуална информация.

Погледнете изображенията и схемите. Това ще позволи по-добро разбиране на някои концепции.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 6

6. Попитайте разрешението на учителя да записва лекция на гласовия рекордер. Трудно е да се записва информация и в същото време да погледне на борда, особено ако говорим за такъв труден елемент като химията.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 7

7. Запознайте се с въпросите на предишните изпити. Понякога учениците издават въпроси, които се срещат с изпитите през последните години, за да могат по-добре да се подготвят.

Не запомняйте отговорите. Химията е елемент, в който е важно отговорът на въпроса да разбере за какво говорим, а не само да повторим учения текст.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 8

Осем. Възползвайте се от онлайн ресурсите. Посетете всички сайтове, които учителят препоръчва.

Метод 2 от 5:

Разбиране на атомната структура

един. Започнете с най-простата структура. За да станете изпит, ще трябва да знаете какво е всичко това е вещество и има маса.

Всичко започва с разбиране на структурата на атома. Всичко останало ще бъде добавено отгоре. Важно е много внимателно да се проучи цялата информация за атома.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 10

2. Проверете концепцията за атом. Атом е най-малък "Тухла" Като цяло, какво има маса, включително вещества, които не винаги можем да видим (например газове). Но дори и в атома има най-малките частици, които образуват нейната структура..

Атом се състои от три части - неутрони, протони и електрони. Центърът на атома се нарича ядро. Ядрото се състои от неутрони и протони. Електроните са частици, които се въртят около външната обвивка на атома като планетите около слънцето.

Атом е много малък. Представете си най-големия стадион от всички ви познати. Ако стадионът е атом, ядрото на този атом има размера на граховото зърно.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 11

3. Разберете каква е атомната структура на елемента. Елементът е вещество в природата, което не може да бъде разбито на по-малки вещества. Елементите се състоят от атоми.

Атомите в елемента не се променят. Това означава, че всеки елемент има определен уникален брой неутрони и протони в атомната си структура.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 12

4. Разберете как е подредено ядрото. Неутрал в ядрото притежава неутрална такса. Протоните имат положителен заряд. Атомният брой на елемента е равен на броя на протоните в ядрото..

Няма нужда да се вземат предвид броя на протоните в ядрото. Този номер е посочен в периодичната таблица на химичните елементи за всеки елемент.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 13

пет. Изчислете броя на неутроните в ядрото. Можете да използвате номер от периодична таблица. Атомният номер на елемента съвпада с броя на протоните в ядрото.

Атомна маса се посочва в долната част на квадрата на всеки елемент под неговото име.

Не забравяйте, че в ядрото на атома има само протони и неутрони. В периодичната система посочва броя на протоните и стойността на атомната маса.

Сега ще бъде лесно да се изчисли всичко. Вземете броя на протоните от атомната маса и ще получите количеството неутрони в ядрото на всеки елементен атом.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 14

6. Помислете за броя на електроните. Не забравяйте, че частиците с противоположни обвинения са привлечени. Електроните имат положителен заряд и се въртят около атом. Броят на отрицателно заредените електрони, които са привлечени от ядрото, зависят от броя на положително заредените протони в ядрото.

Тъй като самият атом има неутрален заряд, броят на частиците с отрицателен заряд трябва да бъде равен на броя на частиците с положителен заряд. Поради тази причина броят на електроните е равен на броя на протоните.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 15

7. Обърнете се към периодичната система на елементите. Ако ви е трудно, свойствата на елементите са дадени, научете цялата налична информация за периодичната таблица.

Разбирането на периодичната таблица е важно за успешния изпит.

Периодичната система се състои само от елементи. Всеки елемент има буквен символ, този символ винаги обозначава този елемент. Например, NA е винаги натрий. Пълното име на елемента се поставя под азбучния символ.

Номерът над азбучния символ е атомно число. Това е равно на броя на протоните в ядрото.

Броят под символа Алпуска е ядрена маса. Не забравяйте, че атомното тегло е сумата от протони и неутрони в ядрото.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 16

Осем. Научете се да четете таблица. Таблицата има много информация, от колони цвят на местоположението на елементите от ляво на дясно и отгоре надолу.

Метод 3 от 5:

Изчисляване на химични реакции

един. Напишете уравнението. В класовете по химия ще се научите да определяте какво ще се случи с елементите, когато са свързани. На хартия това се нарича решения на уравнението.

Химичното уравнение се състои от вещества от лявата страна, стрелки и реакция на продукта. Веществата от едната страна на уравнението трябва да балансират веществата от другата страна.
Например, вещество 1 + вещество 2 → продукт 1 + продукт 2.
Вземете калай (SN) в окислена форма (SNO2) и се свържете с водород под формата на газ (Н2). SNO2 + H2 → SN + H2O.
Това уравнение трябва да бъде балансирано, тъй като размерът на реактивите на веществата трябва да бъде равен на броя на получените продукти. В лявата част има повече кислородни атоми, отколкото в дясно.
Заменете два единици водород от лявата и две водни молекули отдясно. В крайната версия балансираното уравнение изглежда така: SNO2 + 2 H2 → SN + 2 H2O.

Изображение, озаглавена Pass Chemistry Step 18

2. Помислете за уравненията по нов начин. Ако сте трудно да балансирате уравненията, представете си, че това е рецепта, но трябва да се регулира от двете страни.

В задачата ви получават съставки от лявата страна, но не се казва колко трябва да вземат. Уравнението също така казва какво се случва, но не казва в какви количества. Трябва да го разберете.

При примера на предишното уравнение, SNO2 + H2 → SN + H2O, ние ще мислим защо такава формула няма да работи. Количеството на SN е равно на двете страни, както и количеството Н2, но две части на кислорода, и дясното е само едно.

Необходимо е да се промени дясната част на уравнението, така че две части на H2O в получения продукт. Две преди H2O означава, че всички количества ще бъдат удвоени. Сега кислородът е балансиран, но две означава, че сега повече водород е сега, отколкото наляво. Върнете се в лявата страна и увеличете водорода с два пъти, поставяйки двама пред него.

Сега всички балансирани. Сумите на входа са равни на количествата на изхода.

Изображение, озаглавено Продава химическа стъпка 19

3. Добавете повече подробности за уравнението. В класовете по химия ще се запознаете със символи, които означават физическото състояние на елементите: t - твърди, g - газ, g - течност.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 20

4. Научете се да определяте промените, които се появяват по време на химическа реакция. Химични реакции започват с основни елементи или съединения, които реагират. В резултат на съединението се получава реакционен продукт или няколко продукта.

За да преминете изпита, трябва да знаете как да решите уравненията, които съдържат реагенти или продукти от връзки или и двете.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 21

пет. Научете различни видове реакции. Химичните реакции могат да възникнат под влияние на различни фактори, а не само при свързване на елементи.

Най-често срещаните видове реакции включват синтез, анализ, подмяна, двойно разлагане, реакция между киселини и основи, окислително възстановяване, изгаряне, изомеризация, хидролиза.

Различни реакции могат да бъдат изследвани в класове - всичко зависи от курса на курса. В университета задълбочването на задълбочаването ще се различава от училищната програма.

Изображение, озаглавена Минимална химия Стъпка 22

6. Използвайте всички налични ресурси. Ще трябва да разберете разликата между основните реакции. Използвайте всички възможни материали, за да разберете тази разлика. Не се страхувайте да задавате въпроси.

Разберете какви промени по време на химични реакции, не толкова просто. Това ще бъде една от най-трудните задачи в класовете по химия.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 23

7. Разберете реакцията от гледна точка на логиката. Опитайте се да не се бърка в терминологията и да не го правите, все още е по-трудно. Всички реакции са насочени към превръщането на нещо в нещо друго.

Например, вече знаете какво се случва, ако свържете два водородни атома и един кислороден атом, - вода. Така че, ако излееш вода в тигана и да се запалиш, нещо ще се промени. Вие сте провели химическа реакция. Ако поставите вода в хладилника, реакцията ще се случи. Вие сте променили нещо, което е замесено в реакцията, т.е. вода.

Идват на всеки тип реакция, докато не разберете всичко. Концентрирайте се върху източника на енергия, който провокира реакцията и основните промени, които се превръщат в резултат на реакцията.

Ако ви е трудно да разберете това, направете списък с неразбираеми нюанси и го покажете на учител, колеги или човек, който е добре запознат с химията.

Метод 4 от 5:

Изчисления

един. Знайте основната изчислителна последователност. В химията понякога има много точни изчисления, но често достатъчно основни познания по математика. Важно е да се разберат какви се извършват изчисленията на последователността.

Първо, изчисленията се правят в скоби, след това изчисляване в градуси, след това умножение или разделяне и в края - добавяне или изваждане.
В пример 3 + 2 x 6 = ___ правилен отговор ще бъде 15.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 25

2. Не се страхувайте за закръгляване много дълги числа. В химията, често закръглена, защото често е отговор на уравнението е число с голям брой числа. Ако състоянието на задачата се дава чрез инструкции за закръгляване, помислете за тях.

Знам как да се кръгли. Ако следната цифра е 4 или по-малко, тя трябва да бъде закръглена до по-малка, ако 5 и повече от 5 са повече. Например, пред вас номер 6.66666666666666. Задачата казва за отговор на втората цифра след точката. Отговорът ще бъде 6.67.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 26

3. Разберете какво е абсолютна стойност. В химията някои числа имат абсолютно, а не математическо значение. Абсолютна стойност - това са всички стойности към номера от нула.

С други думи, вече нямате отрицателни и положителни стойности, има само разстояние до нула. Например, абсолютната стойност на -20 е 20.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 27

4. Знаят всички общи звена на измерване. Ето няколко примера.

Количеството вещество се измерва в молци (mol).

Температурата се измерва в градуси Fahrenheit (° F), келвин (° K) или Целзий (° С).

Масата се измерва в грамове (g), килограми (kg) или в милиграми (mg).

Обемът на течността се измерва в литри (L) или милилитри (ml).

Изображение, озаглавена Минимална химия Стъпка 28

пет. Практика за превод на стойности от една измервателна система към друга. На изпита ще трябва да правите такива преводи. Може да се наложи да преведете температурата от една система в друга, паунда - в килограми, унция - в литри.

Може да бъдете помолени да отговорите на единици, различни от единици в състоянието на TERK. Например, в текста на задачата, температурата ще бъде посочена в градуси по Целзий, а отговорът ще е необходим в градуси от Келвин.

Обикновено температурата на химичните реакции се измерва в градуси на келвин. Практика за превод на градуси по Целзий в градуси по Фаренхайт или Келвин.

Изображение, озаглавена Минимална химия Стъпка 29

6. Не бързай. Замислено прочетете текста на задачата и се научете да превеждате единици за измерване.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 30

7. Главата за изчисляване на концентрацията. Почистване на знанията за основите на математиката, изчисляване на лихвите, съотношенията и пропорциите.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 31

Осем. Практика на хранителната стойност на продуктите върху опаковките. За да преминете химията, трябва да можете да изчислите съотношението, пропорциите и интереса към различни последователности. Ако ви е трудно за вас, започнете обучение по обичайните измервания (например върху опаковката на храните).

Вземете опаковката с данни за храните. Ще видите изчисляването на калориите за част, препоръчана продуктова част на процент, обща мазнина, процент на калории от мазнини, обща въглехидрати и разбивка от въглехидрати. Научете се да изчислявате различни съотношения, като изтласкате тези стойности.

Например, изчислете броя на моно-наситените мазнини в общото количество мазнини. Превод на процента. Изчислете колко калории се съдържат в пакета, като знаете броя на порциите и съдържанието на калории на всяка порция. Изчислете колко натрий се съдържа в половината опаковка.

Това ще ви помогне лесно да преведете химични стойности от една система в приятел, например молци на литър, грама на къртици и така нататък.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 32

девет. Научете се да използвате номера на avogadro. Този номер отразява броя на молекулите, атомите или частиците в един мол. Постоянното Avogadro е равно на 6.022x1023.

Например колко атоми в 0.450 молелите Fe? Отговор: 0.450 x 6.022x1023.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 33

10. Помислете за моркови. Ако ви е трудно да разберете как да използвате броя на avogadro, опитайте да преброите морковите, а не атомите, молекулите или частиците. Колко моркови се съдържат в десетина? Знаем, че десетина са 12, това означава, че в един дузина 12 моркови.

Сега отговорете на въпроса колко моркови се съдържат в мола. Вместо да се умножим с 12, ние ще се размножим на броя на avogadro. В мол 6.022 x 1023 морков.

Броят на avogadro се използва за превръщане на всяка стойност на атомите, молекулите, частиците или морковите в молци.

Ако знаете броя на субстанционните къртици, това означава, че стойността на броя на молекулите, атомите или частиците ще бъде равна на този брой, умножен по броя на avogadro.

Разбиране на това как частиците са преведени на молци - важен фактор на изпита. Превръщането в молци е част от изчисленията на отношенията и пропорциите. Това означава броят на нещо в къртиците като част от нещо друго.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 34

единадесет. Наблюдавайте в моларност. Помислете за броя на молците на веществото, съдържащи се в течността. Много е важно да се разбере този пример, защото говорим за молар, т.е. съотношението на веществото, изразено в къртици на литър.

Молеячността или концентрацията на молар е термин, който изразява броя на някои вещества в течността, т.е. количеството на разтвореното вещество в разтвор. За да получите моларност, трябва да разделите молците на разтвореното вещество на литър от разтвора. Молеяността се изразява в бели на литър.

Изчисляване на плътността. Плътността често се използва в химията. Плътността е маса от химикал на единица сила. Обикновено плътността се изразява в грамове на милилитър или в грамове на кубичен сантиметър - това е същото.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 35

12. Две уравнения за емпирична формула. Това означава, че отговорът ще бъде правилен само ако донесете всички ценности в най-простата им форма.

Това не се отнася до молекулярните формули, тъй като те показват точните пропорции на химичните елементи, включени в молекулата.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 36

13. Знаете какво е включено в молекулярната формула. Молекулната формула не трябва да бъде доведена до най-простите или емпирични, форми, защото се казва, от която е молекулата.

Молекулната формула се записва като се използват съкращенията на елементите и броя на атомите на всеки елемент в молекулата.

Например, молекулната формула на водата е H2O. Това означава, че във всяка водна молекула съдържа два водородни атома и един кислороден атом. Ацетаминофен молекулна формула - C8H9NO2. Всяко химическо съединение има молекулна формула.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 37

Четиринадесет. Не забравяйте, че математиката в химията се нарича стехиометрия. Ще се срещнете с този термин. Това е описание на това как химията се изразява в математически формули. В химическата математика, или в стехиометрия, броят на елементите и химичните съединения често се изразява в мола, проценти в къртици, в литър молци или молци на килограм.

Ще трябва да преведете грамове в молци. Атомната маса на единицата на елемента в грама е равна на една молитва на това вещество. Например, атомната маса на калций - 40 единици атомна маса. Така 40 грама калций са равни на един молитвен калций.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 38

Петнадесет години. Поискайте допълнителни задачи. Ако сте трудно да дадете уравнения и обръщане, говорете с учителя. Помолете да ви дам повече задачи, за да можете сами да работите върху тях, докато същността на всички явления стане ясна.

Метод 5 от 5:

Език на химията

един. Научете се да разбирате графиките на Люис. Lewis Charts понякога се наричат диаграми на точки. Това са прости схеми, на които точките са обозначени със свободни и свързани електрон във външната обвивка на атома

Такава система ви позволява да нарисувате прости диаграми, върху които връзките между елементите в атома или молекулата ще бъдат отразени, например ковалент.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 40

2. Разберете какво е правилото на октетите. При конструиране на Lewis класации се използва правилото на октетите, което гласи, че атомът става стабилен, когато има достъп до осем електрона в външната обвивка. Водородът е изключение - счита се за стабилен, ако има два електрона в външната обвивка.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 41

3. Начертайте диаграма на Луис. Буквата символ на елемента е заобиколена от точки и е диаграма на Lewis. Представете си, че диаграмата е филмова рамка. Електроните не се въртят около външните елементи на обвивката - те се отразяват в определен период от време.

Диаграмата показва фиксираната маса на електроните, местоположението на тяхното свързване с друга елемент и комуникационна информация (например, дали връзките се удвоиха и дали са разделени между няколко електрона).

Помислете за правилото на октетите и си представете символа на елемента - например, C (въглерод). Начертайте две точки на изток, запад, север и юг от символа. Сега нарисувайте символ Н (водороден атом) от всяка страна на всяка точка. Диаграмата показва, че всеки въглероден атом е заобиколен от четири водородни атома. Техните електрони са свързани ковалентно, т.е. в въглеродни и водородни атоми, един от електроните е свързан с електрон на втория елемент.

Молекулна формула на това съединение - CH4. Това е газов метан.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 42

4. Разберете как електроните свързват елементи. В диаграмите на Люис химическите връзки са представени в проста форма.

Обсъдете тази тема с учител и съученици, ако не е ясно как са свързани елементи и какво отразяват диаграмите на Lewis.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 43

пет. Разберете как се наричат връзки. В химията има свои собствени условия на терминологията. Видове реакции, загуба или закупуване на електрони в външната обвивка и стабилност или нестабилност на елементите са част от терминологията на химията.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 44

6. Идват на това сериозно. В много химия курсове, отделни глави разпределят това. Често невежеството на терминологията означава надежда за изпит.

Ако е възможно, проверете терминологията преди класове. Можете да си купите специална литература в обичайната книжарница или онлайн.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 45

7. Знаете какво имаш предвид номера над и под струната. Това е много важна част от изследването на химията.

Фигури над низ могат да се видят в периодичната система на елементите. Те означават общо зареждане на елемент или химично съединение. Разгледайте периодичната система и елементите във вертикални редове, които имат идентични индексни номера.

Фигури в долната част на редовете се използват за описание на броя на всеки елемент, който влиза в връзката. Както беше споменато по-рано, 2 във формулата H2O казва, че има два водородни атома във водната молекула.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 46

Осем. Разберете как атомите реагират един с друг. При терминологията съществуват специални правила, които трябва да се ръководят чрез призоваване на продукти от определени видове реакции.

Една от реакциите е възстановяването на окисление. В процеса на реакцията се случва или придобиването или загубата на електрони.

Електроните се губят по време на окисление и са закупени при възстановяване.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 47

девет. Не забравяйте, че числата в долната част на редовете могат да показват формулата на стабилната заряда на съединението. Учените използват такива номера, за да опишат крайната молекулна формула на съединението и това също означава стабилна връзка с неутрален заряд.

За да получите неутрален заряд, положително обвинен йон, наречен катион, трябва да бъде балансиран с равен заряд от отрицателен йон - анион. Тези такси са написани в долната част на низ.

Например, в магнезиевия йон +2 заряд на катионата и в анитровия йон -3 анион. +2 и -3 са посочени в долния ред. За да получите неутрален заряд, за всеки 2 азотни единици трябва да използвате 3 магнезиеви атома.

Във формулата това е написано, както следва: mg3N2

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 48

10. Научете се да разпознавате аниони и катиони за тяхното положение в периодичната таблица на елементите. Елементите на таблицата, които са в първата колона са алкални метали и имат +1 такси на катиони. Например, Na + и Li+.

Алкални земни метали във втората колона имат заряд 2+ катиони, например Mg2 + и BA2+.

Елементите в седмата колона се наричат халогени и имат такса -1 аниони, например, cl- и i-.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 49

единадесет. Научете се да разпознавате общи аниони и катиони. Да преминете изпита, научете цялата терминология, свързана с групите елементи. Тези номера в долната част на линията не се променят.

С други думи, магнезият винаги е mg с зареждане на катиони +2.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 50

12. Опитайте се да не се обърквате в информацията. Чрез вас ще се съхранява информация за различни видове химични реакции, обмен на електрони, за промяна на заряда на елемента или неговия компонент, и всичко това ще бъде трудно да се асимилира.

Спални сложни теми на части. Например, ако не разбирате окислителната реакция или принципа на комбиниране на елементи с положителни и отрицателни заряди, започнете да правите цялата информация, позната за вас, и ще разберете, че вече сте успели да разберете и запомните.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 51

13. Общувайте редовно с учителя. Направете списък с сложни теми и помолете учителя да ви помогне. Това ще ви даде възможност да научите материала, преди групата да отиде на следващата тема, която ще ви обърка още повече.

Изображение, озаглавена Проходна химия Стъпка 52

Четиринадесет. Представете си, че химията е как да научите нов език. Важно е да се разбере, че писменото наименование на таксите, броят на атомите в молекулата и връзката между молекулите е част от езика на химията. Всичко това отразява това, което се случва в природата, на хартия.

Би било много по-лесно да се разбере всичко това, ако всички процеси могат да бъдат наблюдавани на живо. Важно е не само да разберете принципите на процесите, но и езикът, който се използва за записване на тази информация.

Ако ви е трудно да изучавате химията, не забравяйте, че сте сами и не се отказвайте. Говорете с учителя, с група или с всеки човек, който е добре запознат с тази тема. Всичко това може да се научи, но би било по-правилно, ако някой може да обясни материала, за да разберете всичко.

Съвети

Не забравяйте да се отпуснете. Ако разсеете от класовете, това ще ви позволи да се върнете в училища с прясна глава.
В навечерието на изпита, Васущас. Паметта има много памет и концентрацията на вниманието.
Прочетете отново това, което вече знаете. Химията е наука, изградена върху изучаването на едно явление и разширяване на знанието. Важно е да се задържи всичко, което се научи, че въпросът не е изненадан от изпита.
Пригответе се за класове. Прочетете всички материали и изпълнете домашното. Ще изострите все повече и повече, ако пропуснете нещо.
Разпространение на времето. Дръжте химията повече внимание, ако този елемент е лош за вас, но не го посвещавайте през цялото време, защото има други елементи.