Как да се подготвят химически решения

Прост Химически Решенията могат лесно да бъдат подготвени по различни начини у дома или на работа. Независимо дали получавате разтвор от прах или разредете течността, можете лесно да определите правилното количество от всеки компонент. Когато готвите химически решения, не забравяйте да използвате лични предпазни средства, за да избегнете повреда.

Стъпка

Метод 1 от 4:

Изчисляване на лихвите в съответствие с формулата за теглото / обем

един. Определяне на процент Съдържание Тежест/ Обем на разтвора. Интерес показват колко части на веществото попадат върху сто части от решението. При използване към химични разтвори това означава, че ако концентрацията е 1%, това означава, че 100 милилитра от разтвора съдържат 1 грам материя, т.е. 1 ml / 100 ml.

Например, по тегло: 10% разтвор по тегло съдържа 10 грама вещество, разтворено в 100 милилитра от разтвора.
Например, по обем: 23% разтвор в обемът съдържа 23 милилитра от течно съединение във всеки 100 милилитра от разтвора.

Изображение, озаглавено Направете химически решения Стъпка 2

2. Определете обема на решението, който искате да готвите. За да разберете необходимата маса на веществото, първо трябва да определите окончателното количество решение, от което се нуждаете. Този обем зависи от това колко е необходимо решението, колко често ще се използва и върху стабилността на завършеното решение.

Ако всеки път трябва да използвате свежо решение, подгответе само такова количество, което е необходимо за веднъж.

Ако решението запазва свойствата си за дълго време, можете да се подготвите повече да го използвате в бъдеще.

Пример: Необходимо е да се приготви 5% разтвор на NaCl от 500 милилитра.

Изображение, озаглавено Направете химически решения Стъпка 3

3. Изчислете броя на грамовете, които са необходими за приготвянето на разтвора. За да изчислите необходимия брой грамове, използвайте следната формула: Броят на грамовете = (необходимите проценти) (необходим обем / 100 ml). В същото време необходимия интерес се изразява в грамове и необходимия обем е в милилитри.

Пример: Необходимо е да се приготви 5% разтвор на NaCl от 500 милилитра.

Броят на грамовете = (5g) (500 ml / 100ml) = 25 грама.

Ако NaCl е даден под формата на разтвор, просто вземете 25 милилитра NaCl вместо броя на праховите грамове и приспадане на този обем от крайния обем: 25 милилитра NaCl за 475 милилитра вода.

Изображение, озаглавено Направете химически решения Стъпка 4

4. Тежест. След като разгледате необходимата маса на веществото, трябва да измервате този номер. Вземете калибрираните скали, поставете купата върху тях и задайте нула. Претеглят необходимото количество вещество в грамове и го стиснете.

Преди да продължите да приготвяте решение, не забравяйте да почистите скалата на скалите от остатъци от прах.

В примера по-горе, трябва да прецените 25 грама naCl.

Изображение, озаглавено Направете химически решения Стъпка 5

пет. Веществото в необходимото количество течност. Освен ако не е посочено друго, тогава водата се използва като разтворител. Вземете измервателна мензурка и измерете необходимото количество течност. След това разтворете прахообразен материал в течност.

Подпишете контейнера, в който ще съхранявате решение. Ясно посочва веществото и неговата концентрация върху нея.

Пример: Разтваря се в 500 милилитра вода 25 грама NaCl, за да получите 5% разтвор.

Не забравяйте, че ако разреждате течното вещество, за да получите необходимото количество вода, обемът на добавеното вещество от крайния обем на разтвора трябва да се извади: 500 mL - 25 ml = 475 ml вода.

Метод 2 от 4:

Приготвяне на молекулен разтвор

един. Определя молекулното тегло на веществото, използвано по формулата. Молекулното тегло съгласно формулата (или просто молекулно тегло) съединението се записва в грамове на мол (g / mol) на стената на бутилката. Ако не можете да намерите молекулното тегло върху бутилката, потърсете го в интернет.

Молекулното тегло на веществото е маса (в грама) от една молитва на това вещество.
Пример: Молекулно тегло на натриев хлорид (NaCl) е 58.44 g / mol.

Изображение, озаглавено Направете химически решения Стъпка 7

2. Определете обема на желаното решение в литри. Много лесен за приготвяне на един литър от разтвора, тъй като неговата моларност се изразява в бенки / литър, но може да е необходимо да се правят повече или по-малко литри, в зависимост от целта на решението. Използвайте крайния обем, за да изчислите необходимия брой грамове.

Пример: Необходимо е да се получат 50 милилитра с разтвор с мол фракция от NaCl 0.75.

За да преведете милилитра на литри, разделете ги за 1000 и получете 0.05 литра.

Изображение, озаглавено Направете химически решения Стъпка 8

3. Изчислете броя на грама, необходими за приготвяне на необходимия молекулен разтвор. За да направите това, използвайте следната формула: броя на грамовете = (необходимия обем) (необходима моларност) (молекулно тегло по формулата). Не забравяйте, че необходимото количество се изразява в литри, моларност - в молеси на литър и молекулно тегло по формулата - в грамове на мол.

Пример: Ако искате да приготвите 50 милилитра с разтвор с моларна фракция от NaCl 0.75 (молекулно тегло съгласно формулата: 58.44 g / mole), трябва да се изчисли броят на NaCl грамите.

Броят на грамовете = 0.05 L * 0.75 mol / l * 58.44 g / mol = 2.19 грама naCl.

Намалени единици за измерване, ще получите грамове вещество.

Изображение, озаглавено Направете химически решения Стъпка 9

4. Тежест. С помощта на правилно калибрирани скали, окачете необходимото количество вещество. Поставете купа на везните и задайте нула преди претегляне. Добавете вещество към купата, докато получите необходимата маса.

След употреба почистете везните.

Пример: тежи 2.19 грама naCl.

Изображение, озаглавено Направете химически решения Стъпка 10

пет. Прахът в необходимото количество течност. Освен ако не е посочено друго, водата се използва за подготовка на повечето решения. В същото време се взема същия обем течност, който се използва при изчисляване на масата на веществото. Добавете вещество във вода и го смесвате до пълно разтваряне.

Подпишете контейнера с разтвора. Ясно маркирайте разтвореното вещество и моларността, така че решението да може да се използва в бъдеще.

Пример: Използване на Minzur (инструмент за измерване на обема) Измерва 50 милилитра вода и се разтварят 2.19 грама NaCl в него.

Разтворът се разбърква, докато прахът е напълно разтворен.

Метод 3 от 4:

Разреждане на разтворите с известна концентрация

един. Определя концентрацията на всяко решение. При разреждане на решенията е необходимо да се знае концентрацията на първоначалното решение и решението, което искате да получите. Този метод е подходящ за разреждане на концентрирани разтвори.

Пример: Необходимо е да се получат 75 милилитра от 1.5 М концентрация на разтвор на NaCl от концентрационен разтвор 5 m. Първоначалният разтвор има концентрация от 5 m и е необходимо да се разрежда до концентрация от 1,5 m.

Изображение, озаглавено Направете химически решения Стъпка 12

2. Определете обема на крайния разтвор. Необходимо е да се намери количеството на това решение, което искате да получите. Ще трябва да изчислите количеството разтвор, който ще е необходим за разреждане на този разтвор, докато се получи необходимата концентрация и обем.

Пример: Необходимо е да се получат 75 милилитра от разтвора на NaCl от 1,5 m концентрация от първоначалния концентрационен разтвор 5 m. В този пример крайният обем на разтвора е 75 милилитра.

Изображение, озаглавено Направете химически решения Стъпка 13

3. Изчислете обема на решението, което ще е необходимо за размножаване на първоначалното решение. За да направите това, ще ви е необходима следната формула: v_един° С_един= V₂° С₂, където V_един - обем на желаното решение, c_един - концентрацията, V₂ - обема на крайния разтвор, c₂ - концентрацията му.

За да се изчисли обемът на необходимата течност, е необходимо да се пренапише равенството спрямо v_един: V_един = (V₂° С₂) / ° С_един.

Пример: Необходимо е да се получат 75 милилитра разтвор на концентрация на NaCl от 1,5 m от разтвор на концентрация 5 m.

В_един = (V₂° С₂) / ° С_един = (0.075 l * 1.5 m) / 5м = 0.0225 л.

Ние ще прехвърлим литра обратно в милилитри чрез умножение с 1000 и получаваме 22.5 милилитра.

Изображение, озаглавено Направете химически решения Стъпка 14

4. Заменете обхвата на първоначалното решение от планирания ограничен обем. В резултат на развъждане на разтвора е необходимо да се получи фиксиран краен обем. За да се определи обема на разреждащия разтвор, приспадане от крайния обем на обема на оригиналното решение.

Пример: Крайният обем е 75 милилитра, а първоначалният обем е 22.5 милилитра. Така получаваме 75 - 22.5 = 52.5 millilitra. Това е такъв обем течност, която ще е необходима за разреждане на разтвора.

Изображение, озаглавено Направете химически решения Стъпка 15

пет. Смесват изчисленото количество от първоначалния разтвор с разреждаща течност. Използване на minzur (инструмент за измерване на обема на течността), измерете необходимото количество от оригиналното решение и го смесете с необходимия обем на разреждащата течност.

Пример: Измерване 22.5 милилита на първоначалното решение NaCl концентрация 5 m и го разредете с 52,5 милилитра вода. Разбъркайте разтвора.

Напишете на контейнер с разреден разтвор на неговата концентрация и състав: 1.5 m NaCl.

Запомнете: Ако разреждате киселината с вода, киселината трябва да се добави във водата, но в никакъв случай обратно.

Метод 4 от 4:

Спазване на мерките за сигурност

един. Използвайте лични предпазни средства. При работа с агресивни химикали и решения е необходимо да се предпази от тяхното въздействие. Не забравяйте да поставите лабораторната халатка, затворени обувки, предпазни очила и ръкавици.

Използвайте лабораторна роба от неплатеми материали.
Безопасните очила трябва да имат странични панели, които покриват очите си отстрани.

Изображение, озаглавено Направете химически решения Стъпка 17

2. Работа в добре проветрено място. Когато смесването на разтвори могат да бъдат маркирани летливи газове. С някои вещества трябва да работят само под лабораторна качулка. Ако смесвате решенията на къщата, отворете прозорците и включете вентилатора, за да осигурите достатъчно циркулация на въздуха.

Изображение, озаглавено Направете химически решения Стъпка 18

3. Добавя се киселина във вода. В разреждането на концентрирани киселини винаги се добавя киселина във вода. При смесване на вода и киселина се появява екзотермично (с топлинно освобождаване) реакция, която може да доведе до експлозия в случай, че добавя вода към киселина, а не обратно.

Запомнете мерките за сигурност всеки път, когато трябва да работите с киселини.

Съвети

Преди да продължите с работата, прочетете темата. Знанието е сила!
Опитайте да използвате обикновени домакински вещества. Не се опитвайте да направите нещо необичайно. Ако подозирате, че може да възникне опасност, отказва да забременее.

Предупреждения

Не смесвайте белина и амоняк.
Ако е необходимо, използвайте инструменти за сигурност, предпазни очила, пластмасова престилка и неопренови ръкавици.

От какво имаш нужда

Точни механични или електронни скали за определяне на масата. Например, можете да използвате кухненски везни.
Очарователна стъклария. Такива ястия могат да бъдат намерени в кухненските прибори или поръчка чрез интернет. Измерването на ястия се отличават с различни форми и размери. Пластмасовите ястия са подходящи, въпреки че не издържат на високи температури.