Как да се определи молекулярната формула: 13 стъпки

Молекулярната формула съдържа важна информация за съответното химическо съединение. Може да се определи от това кои атоми това съединение се състои и колко атоми от всеки елемент съдържат в него. За да намерите молекулярната формула, е необходимо да се знае емпиричната формула. За да получите от емпирична молекулярна молекуляр, трябва да умножите експериментални стойности за цялостен множител.

Стъпка

Част 1 от 3:

Изтеглянето на молекулярната формула от емпиричната формула

един. Необходимо е да се разбере връзката между молекулярни и емпирични формули. Емпиричната формула показва количественото съотношение на атомите в молекулата: например два кислородни атома на въглероден атом. Молекулната формула показва колко атоми от всеки вид са включени в молекулата: например един въглероден атом и два кислородни атома (въглероден диоксид, или въглероден диоксид). Тези две формули определено ще се отнасят един до друг и ако умножават емпиричната формула върху тяхното цяло число, молекулната формула ще бъде.

Изображение, озаглавено намиране на молекулярна формула стъпка 2

2. Изчислете броя на газовите бенки. Използвайте за това уравнението на състоянието на перфектния газ. С него можете да намерите броя на молците на веществото, ако са известни налягането, обемът и температурата, които се определят експериментално. Броят на белите се намира в съответствие със следната формула: N = pv / rt.

В тази формула Н - брой на белите, Пс - налягане, В - сила на звука, T - температура в келвин и R - Универсален газ постоянен.

Например: n = pv / rt = (0.984 atm * 1 l) / (0.08206 l atm mol k * 318,15 k) = 0.0377 mol

Изображение, озаглавено намиране на молекулна формула стъпка 3

3. Определя молекулното тегло на газа. Това може да се направи само след използване на уравнението на състоянието на идеалния газ, ще намерите броя на газовите бенки. Необходимо е също така да се знае газовата маса. За да се намери молекулното тегло на газа, е необходимо да се разделят в грамове на броя на белите.

Например: 14.42 g / 0.0377 mol = 382.49 g / mol

Изображение, озаглавено намиране на молекулна формула стъпка 4

4. Сгънете атомните тежести на всички атоми, които са включени в емпиричната формула. Всеки атом в емпиричната формула има собствено атомно тегло. Това тегло може да бъде намерено в периодичната таблица на Менделеев под символа на съответния елемент. Сгънете атомните тегла на елементите, включени в емпиричната формула.

Например: (12,0107 g * 12) + (15,994 g * 1) + (1,00794 g * 30) = 144,1284 + 15,9994 + 30,2382 = 190.366

Изображение, озаглавено намиране на молекулна формула стъпка 5

пет. Намерете съотношението между тежести в молекулярни и емпирични формули. Така че дефинирате колко пъти е емпиричното тегло се повтаря в реална молекула. Това ще ви позволи да намерите броя на повторенията на емпиричната формула в молекулярно. Установената стойност трябва да бъде цяло число. Ако се получи фракционен номер, е необходимо да го заобиколите до цялото.

Например: 382.49 / 190,366 = 2.009

Изображение, озаглавено намиране на молекулна формула стъпка 6

6. Умножете емпиричната формула за намереното съотношение. Умножете индексите за заместване в емпиричната формула за съотношението на полученото получаване. В резултат на това ще намерите молекулна формула. Ако съотношението е "1", молекулната формула съвпада с емпиричното.

Например: C₁₂ОН_{тридесет} * 2 = c₂₄О₂Х₆₀

Част 2 от 3:

Намиране на емпирична формула

един. Намерете много от всеки атом. Понякога са дадени масови атоми. Някои задачи показват масовия интерес. В последния случай, предполагайте, че общата маса на веществото е 100 грама - това ще ви позволи да записвате масови проценти под формата на обикновена маса в грамове.

Например: 75.46 g C, 8.43 g O, 16.11 g h

Изображение, озаглавено намиране на молекулярна формула стъпка 8

2. Превод на масата в молците. Трябва да преведете молекулното тегло на всеки елемент в броя на белите. За да направите това, е необходимо да се раздели молекулното тегло на всеки елемент върху неговата атомна маса. Атомните маси могат да бъдат намерени в периодичната таблица на Менделеев под символите на съответните елементи.

Например:

75.46 g C * (1 mol / 12,0107 g) = 6.28 mol c

8.43 g O * (1 mol / 15,9994 g) = 0.53 mol O

16.11 g H * (1 mol / 1,00794) = 15.98 mol h

Изображение, озаглавено намиране на молекулна формула стъпка 9

3. Упражнявайте всички моларни стойности за най-малкия брой бенки. Необходимо е да се намери елемент с минимално количество къртици и да се раздели броят на белите от всеки елемент, включен в това съединение. Така ще намерите най-простите моларни съотношения. В резултат на това за най-малкия елемент ще успеете в "1" и за другите елементи на броя повече от един.

Например: най-малко в съединението от кислород, количеството му е 0.53 mol.

6.28 mol / 0.53 mol = 11.83

0.53 mol / 0.53 mol = 1

15.98 mol / 0.53 mol = 30.15

Изображение, озаглавено намиране на молекулна формула стъпка 10

4. Около броя на къртиците до цели числа. Моларните количества ще влязат в емпиричната формула под формата на индекси на заместване. Необходимо е да ги заобиколите до най-близките цели. След като намирате тези номера, можете да изгорите емпиричната формула.

Например: емпиричната формула има изглед c₁₂ОН_{тридесет}. T

11.83 = 12

1 = 1

30.15 = 30

Част 3 от 3:

Сортове химически формули

един. Проверете концепцията за емпирична формула. Емпиричната формула съдържа информация за съотношението на броя на атомите в молекулата. Той не показва колко дълго атомите са част от тази молекула. В допълнение, емпиричната формула не позволява да се прецени структурата на молекулата и връзките между включените в него атоми.

Изображение, озаглавено намиране на молекулна формула стъпка 12

2. Разберете каква информация се съдържа в молекулярната формула. Подобно на емпиричната формула, молекулната формула не позволява да се преценява структурата на молекулата и връзките между атомите. Обаче, за разлика от емпиричната формула, молекулната формула показва колко атоми на определен елемент влизат в състава на молекулата. Има цяло число между емпирични и молекулярни формули.

Изображение, озаглавено намиране на молекулна формула стъпка 13

3. Проверете концепцията за структурна формула. Структурната формула съдържа повече информация от молекулярната формула. В допълнение към броя на атомите на всеки вид, структурната формула съдържа информация за връзките между атомите и структурата на молекулата. Тази информация е много важна за разбирането на начина, по който молекулата ще реагира с други вещества.