Как да фотографирате структурите на Lewis Point

Образът на пунктираните Lewis структури (известен още като структури на Луис или диаграма на Lewis) може да изглежда предизвикателство, особено за тези, които просто започват да изучават химия. Тези структури обаче помагат да се разбере конфигурацията на облигации и валентни електрони в различни атоми и молекули. Сложността на схемата зависи от това дали изобразявате пунктираната Lewis структура за диатомна ковалентна молекула, по-сложна ковалентна молекула или молекули с йонна връзка.

Стъпка

Метод 1 от 3:

Дикатомични ковалентни молекули

един. Запишете символа на всеки елемент. Пишете до символите на два атома. Така че ще представите атоми, свързани с ковалентна връзка. Оставете достатъчно място между знаците за обозначаване на електрони и комуникации.

При ковалентна връзка, електроните се разделят между два атома. Обикновено се възникват ковалентни връзки между два неметални елемента.

Изображение, озаглавено Draw Lewis Dot конструкции Стъпка 2

2. Определя множеството комуникация между два атома. Атомите могат да бъдат свързани с една, двойна или тройна връзка. Това обикновено се определя от правилото на октетите, или "желанието" на всеки атом, за да запълни своята валентна обвивка 8 от електрони (и в случай на водород - 2 електрона). За да намерите колко електрони ще имат всеки атом, определете количеството на валентните електрони в молекулата и след това го умножете до 2 (всяка връзка включва 2 електрона) и добавете броя на уязвимите електрони.

Например, О₂ (Газообразен кислород) има 6 валентни електрона. Умножете 6 до 2 и вземете 12.

За да определите дали се спазва правилото за октета, използвайте точки за представяне на валентни електрони около всеки атом. В случай на О₂ Един кислороден атом има 8 електрона (по този начин се наблюдава правилото на октета), а вторият е само 6 (т.е. правилото на окето не се изпълнява). Това означава, че има повече от една връзка между два кислородни атома. Следователно, за двойна връзка между атомите трябва да са необходими два електрона за правилото на октета за двата атома.

Изображение, озаглавено Draw Lewis Dot конструкции Стъпка 3

3. Начертайте връзки. Всяка връзка е изобразена с линия между два атома. За един преврат, просто трябва да свържете две атоми. В случай на двойна или тройна връзка трябва да се извършват две или три линии.

Например, в n₂ (газообразен азот) два атома са свързани с тройна връзка. Така, на диаграмата на Луис, тази молекула ще бъде изобразена като 3 паралелни линии, свързващи 2 атома n.

Изображение, озаглавено Draw Lewis Dot конструкции Стъпка 4

4. Показват неограничени електрони. Някои електрони на един или и двата атома могат да останат несвързани. В този случай те трябва да бъдат обозначени с точки около съответните атоми. Като правило атомите нямат повече от 8 свободни електрона. Вижте резултата: пребройте всяка точка като 1 електрон и всяка линия като 2 електрона.

Например в O₂ (газообразни кислородни) атомите са свързани с две успоредни линии и има две двойки точки в близост до всеки атом, който обозначава свободните електрони.

Метод 2 от 3:

Ковалентни молекули, състоящи се от три или повече атома

един. Определят кои от атомите са централни. Обикновено този атом е най-малкото електроразяд. Поради това, тя е най-способна да образува връзки с други атоми. Терминът "централен атом" означава, че всички останали атоми в молекулата са свързани с този атом (но не непременно един с друг).

Атомите на фосфор и въглерод често се извършват като централни атоми.
В някои по-сложни молекули може да има няколко централни атома.
Обърнете внимание, че в електрическата маса на масата на Mendeleev се увеличава отляво надясно и намалява отгоре надолу.

Изображение, озаглавено Draw Lewis Dot конструкции Стъпка 6

2. Проверете колко валентни електрони има централен атом. Обикновено (но не винаги) атомите се стремят да се обграждат с 8 валентни електрона (октетно правило). При свързване на централен атом с други атоми, конфигурацията с минимална енергия в повечето случаи съответства на октета. Това ще ви помогне да определите броя на връзките между централния атом и други атоми, тъй като всяка връзка се извършва от два електрона.

За някои големи атоми, например фосфор атоми, окетовото правило може да наруши.

Например, в молекулата на въглеродната диоксид (CO₂) Два кислородни атома са ковалентно свързани двойни връзки с централен въглероден атом. В резултат на това окетовото правило се извършва за всичките три атома.

В фосфорния пентахлорид (PCL_пет) Окретото правило е нарушено - в това съединение около централния атом има 5 свързващи двойки. Тази молекула има 5 хлорни атома, които са ковалентно свързани с централния фосфор. По този начин, октеното правило се извършва за всеки от 5-те хлорни атома, но надвишава за фосфорния атом.

Изображение, озаглавено Draw Lewis Dot конструкции Стъпка 7

3. Запишете символа на централния атом. Ако се справите с мултиатомични ковалентни молекули, по-добре е да започнете с централен атом. Не записайте знаците на всички атоми едновременно. Оставете достатъчно място около централния атом, така че други символи да могат да бъдат поставени, след като определите местоположението им.

Изображение, озаглавено Draw Lewis Dot конструкции Стъпка 8

4. Снимка на електронната структура на централния атом. За всеки неограничен двойка електрони, поставете 2 малки точки около централния атом. Всяка връзка е изобразяваща линия, получена от атома. Двойни и тройни връзки се появяват според две или три реда. Така ще покажете как други атоми са свързани с централната.

Изображение, озаглавено Draw Lewis Dot конструкции Стъпка 9

пет. Добавете останалите атоми. Всеки атом ще се свърже с централната. Запишете знаците на всеки атом в краищата на линиите, които сте прекарали от централния атом. По този начин ще укажете, че електроните се разпределят между централния атом и тези атоми.

Изображение, озаглавено Draw Lewis Dot конструкции Стъпка 10

6. Маркирайте останалите електрони. Помислете за всяка връзка като два електрона и двойна или тройна връзка като четири или шест електрона, съответно. След това добавете електронни двойки около всеки атом, така че да се извърши правилото на октета. Проверете дали всичко е правилно: всяка точка съответства на един електрон и линията - два електрона. Общо трябва да остави 8.

Разбира се, изключенията са тези атоми, които надвишават окретото правило, както и водороден атом, който може да бъде само 0 или 2 валентен електрон.

При образуването на водородна молекула, два водородни атома са свързани чрез ковалентна връзка, така че молекулата няма свободни електрони.

Метод 3 от 3:

Йони

един. Запишете символа на химичния елемент. Йонът е обозначен със същия символ като съответния атом. Оставете достатъчно място около символа, за да укажете електроните и да добавите скоби. Понякога йони са полихидрични молекули, които съдържат повече от един атом. В този случай те са обозначени чрез записване на знаците на всички атоми, включени в молекулата.

Да напишете полиатомичен йон (например, не₃ или нещо такова₄), използвайте препоръките, дадени в предишния раздел "Ковалентни молекули, състоящи се от три или повече атома".

Изображение, озаглавено Draw Lewis Dot конструкции Стъпка 12

2. Означават електрони. Обикновено атомите са неутрални и нямат положителен или отрицателен заряд. Въпреки това, ако атомът губи или придобие електрони, неговите електрически зарядки се променят. В този случай атом става заредена частица, йон. Посочете допълнителни електрони на структурата на Lewis или премахнете тези електрони, които атомът загуби.

Ако добавите електрони, не забравяйте за окретото правило.

Ако атом губи електрони, се образува положителен йон (катион). Например, когато йонизацията, литиев атом губи единствения си валентен електрон. Неговата структура на Люис е "Ли" символ без точки.

Ако атомът придобие допълнителни електрони, той се превръща в отрицателен йон (анион). Като 7 Valence електронен хлорен атомант при йонизацията придобива друг електрон, в резултат на което се оформя пълната му обвивка от 8 електрона. В този случай структурата на Луис ще бъде "CL" символ, заобиколен от четири чифта точки.

Изображение, озаглавено Draw Lewis Dot конструкции Стъпка 13

3. Означава йонна такса. Броене на точки около всеки атом, за да разберат обвинението на йона може да е доста досадно. Да опростят четенето на структурите на Луис, те означават обвиненията на йони. За да направите това, символът на елемента (или няколко генератора на полиатомната структура на символите) влагат в квадратни скоби и запишете заряда зад скобите в горния десен ъгъл.

Например, магнезиев йон с празна външна електронна обвивка, обозначена като [mg].

Съвети

Пунктираните структури на Люис трябва да бъдат еднакви за тези елементи, които принадлежат към една периодична група, въпреки че има някои изключения.