Как да изчислим множеството комуникация в химията

Атомно ниво, броят на двойките се нарича брой двойки свързани електрони между два атома. Например, в дуктом азот (N≡N), множеството на връзката е равно на три, тъй като два азотни атома са свързани с три химични връзки. В теорията на молекулярните орбитали, множеството на комуникацията се определя като половината от разликата между количеството свързващо и печене на електрон. По този начин множеството на комуникацията може да се изчисли по следната формула: Многообразие на комуникация = [(брой електрони при свързващи орбитали) - (брой електрони при печене орбитал)] / 2.

Стъпка

Метод 1 от 3:

Как бързо да намерим многообразие на комуникацията

един. Запомнете формулата. В теорията на молекулярните орбитали, множеството на комуникацията се определя като половината от разликата между броя на свързващите и печене на електрони: Многообразие на комуникация = [(брой електрони при свързващи орбитали) - (брой електрони при печене орбитал)] / 2.

Изображение, озаглавено бунтовнически срещу родителите си стъпка 11

2. Колкото по-голямо е множествеността на връзката, толкова по-стабилна молекула. Всеки електрон, който удари свързващия орбитал, стабилизира нова молекула. И обратно, електроните дестабилизират молекулата на печене орбиталите. Многообразието на комуникацията определя енергийното ниво на образуваната молекула.

Ако множествеността на връзката е нула, молекулата не може да се образува. Колкото по-висока е множествеността на комуникацията, толкова по-стабилна молекула.

Изображение, озаглавено Изчисляване на поръчката за облигации в химията стъпка 7

3. Помислете за прост пример. Водородните атоми имат един електрон С-Черупка, която може да побере два електрона. Когато са свързани два водородни атома, С-Черупката на всеки се допълва от втория електрон. В резултат на това се образуват две свързващи орбитали. Електроните не трябва да ходят на по-високо Пс-Shell, затова оживените орбитали не се формират. По този начин, множеството на комуникацията е

(2 - 0 Чест / 2

, Това е 1. В резултат на това се образува конвенционална молекула на водородната газова молекула Н₂.

Метод 2 от 3:

Как да изобразим множеството химикали

един. Научете се бързо да определяте множеството комуникация. В случай на проста ковалентна връзка, множеството е равно на едно, с двойно ковалентно свързване, множеството е две - за тройно ковалентно свързване на множественост е три и т.н. Просто поставени, множеството на комуникацията е броят на двойки свързани електрони, които държат два атома заедно.

Изображение, озаглавено Изчисляване на поръчката за облигации в химията стъпка 2

2. Научете как атомите са свързани с молекулите. Във всяка молекула компонентите на неговите атоми са свързани чрез свързващи двойки електрони. Тези електрони завъртат около ядрата на атома "орбитали". Например, всеки С-Черупката може да съдържа не повече от два електрона. Ако такава обвивка "Не е попълнен", след това няма електрони или съдържа само един електрон. В този случай несвързаният електрон може да бъде свързан със съответния единен електрон на друг атом.

В зависимост от размера и сложността на конкретен атом, той може да има едно или повече, до четири черупки.

Когато електронната обвивка, която е най-близо до ядрото, се пълнят, нови електрони започват да попълват следното. Постепенно електроните изпълват следните черупки, така че по-големият атом, толкова повече съдържат електрони.

Изображение, озаглавено Изчисляване на поръчката за облигации в химията стъпка 3

Picture Point Lewis структури. Това е удобен начин за визуално представяне как атомите са свързани помежду си в молекулата. Посочете атомите чрез техните химични символи (например Н за водород и CL за хлор). Начертайте връзки между атомите под формата на линии, например - за единични, = за двойно и ≡ за тройна връзка. Показват несвързани електрони и електронни двойки под формата на точки (например: c :). След като изобразявате пунктирани структури на Луис, помислете за броя на връзките - това ще бъде многообразието на комуникацията.

За сравнителна азотна молекула, структурата на DEWIS DOT ще бъде видяна n≡n. Всеки азотен атом има една електронна двойка и три несвързани електрона. Когато двата азотни атома са свързани, шестте им несвързани електрона образуват силна тройна ковалентна връзка.

Метод 3 от 3:

Как да изчислим множеството комуникация в теорията на молекулярните орбитали

един. Погледнете диаграмата на електронните обвивки на атомите. Имайте предвид, че всяка следваща обвивка се намира по-далеч и по-далеч от атомното ядро. Според свойствата на ентропията всяка система се ангажира с държава с минимална възможна енергия. По този начин електроните се стремят да вземат най-ниската обвивка, ако има безплатни места.

Изображение, озаглавено Изчисляване на поръчката за облигации в химията стъпка 5

2. Научете повече за разликата между свързването и печенето на орбита. Когато два атома се комбинират в молекула, техните електрони се стремят да запълнят най-ниските нива в електронните черупки. В този случай свързващите електрони се комбинират и напълват по-ниските енергийни състояния. Остават голи електрони "Безплатно", или несвързани и разселени при по-високи орбитални нива.

Свързващи електрони. Ако погледнете колко много електронни обвивки на всеки атом са пълни, тогава можете да определите колко електрони ще могат да отидат в по-стабилни черупки с ниска енергия. Тези "Запълване на електрони" Наречени свързващи електрони.

Разпенване на електрони. Когато два атома обменят електрони и образуват молекула, нисък енергиен орбита може да бъде запълнен и в този случай някои електрони ще преминат към нива с по-висока енергия. Такива електрони се наричат бюст електрони.