Как да изчислим електричеството

В химията електричеството е способността на атомите да привличат електрони на други атоми. Атом с висока електричество привлича силно електрони, а атом с ниска електричество привлича електрони слабо. Стойностите на електроенергията се използват за предсказване на поведението на различни атоми в химични съединения.

Стъпка

Метод 1 от 3:

Основи

един. Химически връзки. Такива връзки се появяват, когато електроните в атомите взаимодействат помежду си, т.е. два електрона (един от всеки атом) стават общи.

Описанието на причините за взаимодействието на електроните в атомите е извън обхвата на настоящия член. За повече информация по този въпрос, прочетете например, Това Статия.

Изображение, озаглавено Изчислете Електронагативността Стъпка 2

2. Ефект на електрическата енергия. Когато два атома привличат електроните, тогава силата на привличането не е същото. Атом с по-висока електричество привлича два електрона по-силни. Атом с много висока електричество привлича електрони с такава сила, която вече не идва по отношение на общите електрони.

Например, в NaCl молекулата (натриев хлорид, обичайната сол), хлорният атом има достатъчно висока електронност и натриевият атом е доста нисък. Така, електрони привлечени към хлорния атом и Отблъсквайте от натриеви атоми.

Изображение, озаглавено Изчислете електрически етап 3

3. Маса за електроенергия. Тази таблица включва химически елементи, разположени по същия начин, както в масата на Менделеев, но за всеки елемент има електроненция на нейните атоми. Такава таблица може да бъде намерена в учебници по химия, референтни материали и онлайн.

Тук Ще намерите отлична маса за електроненция. Моля, обърнете внимание, че той използва скалата на електроенергийност чрез Полинг, която е най-често срещана. Въпреки това има и други начини за изчисляване на електрическатагустност, около една от които ще бъде описана по-долу.

Изображение, озаглавено Изчислете Електронагативността Стъпка 4

4. Тенденции на електроенергия. Ако нямате под ръка маса за електроненция, можете да оцените електричеството на атом на мястото на елемента в масата на Менделеев.

How Надясно Разположен е елемент Повече ▼ Електричество на неговия атом.

How по-висок Разположен е елемент Повече ▼ Електричество на неговия атом.

По този начин, атомите на елементите, разположени в горния десен ъгъл на масата на Менделеев, имат най-високата електрическагадност и атомите на елементите, разположени в долния ляв ъгъл, са най-ниските.

В нашия пример може да се каже, че хлорът има по-висока електричество от натрий, защото хлорът е дясно на натрий.

Метод 2 от 3:

Определяне на вида на комуникацията чрез електричество

един. Изчисляване на разликата между електрическата негативност на двата атома, за да се разберат характеристиките на връзката между тях. Да направите това, приспадайте по-малко електричество от по-голямото.

Например, помислете за HF молекулата. Изтриване на електрическа енергия на водород (2,1) от флуор електроемка (4.0): 4.0 - 2.1 = 1.9.

Изображение, озаглавено Изчислете Електронагативността Стъпка 6

2. Ако разликата е по-малка от 0.5, връзката е ковалентна, неполярна, в която електроните са привлечени почти със същата сила. Такива връзки се образуват между два идентични атома. Неполярните връзки обикновено са много трудни за унищожаване. Всички, защото атомите са разделени от електрони, които правят тяхната връзка стабилна. За да го унищожите, имате нужда от много енергия.

Например, o молекула₂ има този тип комуникация. Тъй като два кислородни атома имат една и съща електрическа загуба, разликата между тях е 0.

Изображение, озаглавено Изчислете електрически етап 7

3. Ако разликата е в рамките на 0.5 - 1.6, тогава връзката е ковалентна полярна. В този случай един от двата атома привлича електрони, е по-силен и следователно придобива частичен отрицателен заряд, а вторият е частичен положителен заряд. Такъв дисбаланс в заряд позволява на молекулата да участва в някои реакции.

Например, H молекула₂O (вода) има тип комуникация. Атом за повече електричество от два H атома, така че кислородът привлича електрони по-силен и придобива частичен отрицателен заряд и водород - частично положително зареждане.

Изображение, озаглавено Изчислете Електроналативността Стъпка 8

4. Ако разликата е повече от 2.0, тогава връзката е йон. Това е връзка, в която общата електронна двойка преминава главно до атома с по-голяма електрическагадност, която придобива отрицателен заряд, а атомът с по-малко електричество придобива положителен заряд. Молекулите с такива връзки реагират добре с други атоми и могат дори да бъдат унищожени от полярни атоми.

Например, NaCl молекула (натриев хлорид) има тип комуникация. Хлорният атом е толкова електрически отрицателен, който привлича и електрони и придобива отрицателен заряд, а натриевият атом придобива положителен заряд.

NaCl може да бъде унищожен от полярна молекула, като H2O (вода). Във водната молекула водорода на молекулата е положителна, а кислородната страна е отрицателна. Ако се смесват с вода, водните молекули разделят молекулите на солта, в резултат на това се разтварят.

Изображение, озаглавено Изчислете Електронагативността Стъпка 9

пет. Ако разликата се крие в диапазона от 1.6 - 2.0, проверете наличието на метал. Ако в молекулата присъства метален атом, връзката е йон. Ако няма молекула метални атома, тогава връзката е полярна ковалентна.

Металите са разположени отляво и в центъра на масата на Менделеев. В Това Таблиците са маркирани.

В нашия пример, разликата на HF между електрическата негативност попада в този диапазон. Тъй като Н и F не са метали, тогава Полярен ковалентен.

Метод 3 от 3:

Изчисляване на електрическатагустност от Malchen

един. Намерете първата атомна енергия за йонизация. Малче електрическият мащаб на Malchen е малко по-различен от скалата на Полинг, която е споменато по-горе. Първата енергия на йонизация е необходима за премахване на един атом от електрона.

Стойността на такава енергия може да бъде намерена в референтни книги в химията или мрежата, например, тук.
Като пример ще открием литиево електроенергия (li). Първата й йонизационна енергия е равна 520 KJ / mol.

Изображение, озаглавено Изчислете електрически етап 11

2. Намерете енергия за афинитет на електрон. Това е енергията, пусната в процеса на прикрепване на електрон към атома. Стойността на такава енергия може да бъде намерена в референтни книги в химията или мрежата, например,тук.

Енергията на афинитет на електрон в литий е равна 60 kJ / mol.

Изображение, озаглавено Изчислете електрическата стъпка 12

3. Възползвайте се от уравнението на Mullyne Electronenence: En_Mulliken = (1.97 × 10) (e_I+Д_EA) + 0.19.

В нашия пример:

En_Mulliken = (1.97 × 10) (e_I+Д_EA) + 0.19

En_Mulliken = (1.97 × 10) (520 + 60) + 0.19

En_Mulliken = 1,143 + 0.19 = 1,333

Съвети

В допълнение към мащаба от Paulonga и Mallier, на Алхредо Рош, Сандерсън, Алън има електрически везни. Всички те имат собствени формули за изчисляване на електрическата активност (някои от тях са доста сложни).
Електричеството няма единици за измерване.