Как да напишете електронна конфигурация на атом от всеки елемент

Електронна конфигурация Атом е числово представяне на своите електронни орбитали. Електронните орбитали са зони с различни форми, разположени около атомното ядро, в което електронът вероятно вероятно ще намери. Електронната конфигурация помага бързо и лесно да се каже на читателя, колко електронни орбитали имат в атома, както и определят броя на електроните, разположени на всеки орбитал. След като прочетете тази статия, ще овладеете метода за компилиране на електронни конфигурации.

Стъпка

Метод 1 от 2:

Разпределението на електроните с периодичната система d. И. Менделеев

един. Намерете атомния номер на вашия атом. Всеки атом има определен брой електрони, свързани с него. Намерете символа на вашия атом Таблица Менделеев. Атомният номер е цяло число положително число, започващо от 1 (в водород) и все повече на единица при всеки следващ атом. Атомният номер е Брой протони В атома, и следователно, това е и броят на електроните на атома с нулева такса.

2. Определя таксата на Atom. Неутралните атоми ще имат толкова електрони, както е показано в масата на Менделеев. Въпреки това, заредените атоми ще имат по-голям или по-малък брой електрони - в зависимост от степента на тяхното зареждане. Ако работите с таксуван атом, добавете или извадете електрони, както следва: Добавете един електрон към всеки отрицателен заряд и извадете един към всеки положителен.

Например, натриев атом с заряд -1 ще има допълнителен електрон в допълнение към основния си атомен номер 11. С други думи, в количеството атом ще има 12 електрона.

Ако говорим за натриевия атом с заряд +1, от базовия атомния номер 11 трябва да вземете един електрон. Така в атома ще бъде 10 електрона.

3. Запомнете основния списък на орбиталите. Тъй като атомът увеличава броя на електроните, те напълват различни подслаждани на електронна обвивка на атом в зависимост от определена последователност. Всеки подслон на електронната обвивка, напълнен, съдържа четен брой електрони. Има следните предложени:

S-Supro (всеки номер в електронната конфигурация, която е обърната към писмото "С") съдържа единичен орбитал и според Принцип на Паули, Един орбитал може да съдържа максимум 2 електрона, следователно, 2 електрона могат да бъдат на всеки S-Liplon.

P-sile Съдържа 3 орбитала и следователно могат да съдържат максимум 6 електрона.

D-Sud Съдържа 5 орбитала, така че може да бъде до 10 електрона.

F-Sublevel Съдържа 7 орбитала, така че може да бъде до 14 електрона.

G-, h-, i- и k-sylop са теоретични. Атомите, съдържащи електрони в тези орбитални, неизвестни. G-sublayer съдържа 9 орбитал, така че теоретично може да има 18 електрона в нея. Може да има 11 орбитали и максимум 22 електрона - в I-парафзинг -13 орбитали и максимум 26 електрона - в K-Pylons - 15 орбитали и максимум 30 електрона.

Запомнете реда на орбиталите, използвайки мнемонично приемане:
СОбебил ПсХизицис ДНяма Еind ГИрафи ХIding IН КITchens (трезво физика не намират жирафи, които се крият в кухните).

4. Спазвайте рекорда за електронно конфигуриране. Записани са електронни конфигурации, за да се отразяват ясно броя на електроните на всеки орбитал. Орбитал се записват последователно, а броят на атомите във всеки орбитал е написан като най-горния индекс вдясно от орбиталното име. Завършена електронна конфигурация има изглед на последователността на референтните и горните индекси.

Например най-простата електронна конфигурация: 1S 2S 2P. Тази конфигурация показва, че има два електрона, два електрона на 1S, два електрона - на 2 и шест електрона на 2P пионер. 2 + 2 + 6 = 10 електрона в сумата. Това е електронна конфигурация на неутрален неонов атом (ядрен ядрен номер - 10).

пет. Помнете реда на орбиталите. Имайте предвид, че електронните орбитали са номерирани във възходящ ред на електронния номер на обвивката, но са разположени възходяща енергия. Например, напълнените орбитални 4s имат по-ниска енергия (или по-малко мобилна) от частично попълнена или запълнена 3D, така че орбиталният 4S орбита е написан. Веднага след като знаете реда на орбиталите, можете лесно да ги напълните в съответствие с броя на електроните в атома. Поръчката за пълнене на орбиталите е както следва: 1S, 2S, 2P, 3S, 3P, 4S, 3D, 4P, 5S, 4D, 5P, 6S, 4F, 5D, 6P, 7S, 5F, 6D, 7P.

Електронна конфигурация на атома, при която всички орбитални пълни ще бъдат следният тип: 1S 2S 2S 3S 3P 4S 3D 4P 5S 4D 5P 6S 4F 5D 6P 7S 5F 6D7P

Моля, обърнете внимание, че горепосоченият запис, когато всички орбитали са пълни, е електронната конфигурация на UUO елемент (Shift) 118, атом на периодичната система с най-голям брой. Ето защо, тази електронна конфигурация съдържа всички електронни препратки към неутрално таксуван атом, известен в нашето време.

6. Напълнете орбитала според броя на електроните във вашия атом. Например, ако искаме да запишем електронната конфигурация на калциевия неутрален атом, трябва да започнем с търсенето на атомния си номер в масата Mendeleev. Неговият атомен номер е 20, така че ще напишем конфигурацията на атом с 20 електрона според горната поръчка.

Попълнете орбитала според горния ред, докато не сте достигнали от електрона. На първите 1S орбиталите ще има два електрона, 2S орбиталите също са две, 2п - шест, на 3s - две, 3P - 6 и 4s - 2 (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20.) С други думи, електронната калциева конфигурация е: 1S 2S 2P 3S 3P 4S.

Моля, обърнете внимание: орбиталите се намират в увеличение на енергията. Например, когато сте готови да отидете на 4-то енергийно ниво, първо пишете 4s Orbital, и тогава 3D. След четвъртото енергийно ниво ще отидете на пето, на което се повтаря същия ред. Това се случва само след третото енергийно ниво.

7. Използвайте масата на Менделеев като визуален връх. Вероятно вече сте забелязали, че формата на периодичната система съответства на реда на електронните подсладени в електронни конфигурации. Например, атомите във втората колона отляво винаги завършват "С", И атомите на десния край на фината средна част свършва "Д" и Т.Д. Използвайте периодичната система като визуално ръководство за писане на конфигурации - като поръчка, според която добавяте към орбиталите, съответства на вашата позиция в таблицата. Виж отдолу:

По-специално, двете най-леви колони съдържат атоми, чиито електронни конфигурации завършват със S-орбитал, в дясната страна на таблицата представя атомите, чиито конфигурации се подават от P-Orbitals, а в долната част на атомите завършват с F-орбитали.

Например, когато записвате електронната хлорна конфигурация, отразявате по следния начин: "Този атом се намира в третия ред (или "Период") Менделеев Маси. Намира се и в петата група на орбиталния блок Р на периодичната система. Следователно нейната електронна конфигурация ще приключи ...3p

Забележка: елементите в областта на орбиталите D и F таблица се характеризират с енергийни нива, които не съответстват на периода, в който са разположени. Например, първият ред на елементите с D-Orbitals съответства на 3D орбитал, въпреки че е разположен за 4 период, а първият ред на елементите с F-орбитали съответства на орбиталния 4F, въпреки факта, че е в 6 период.

Осем. Научете намаляване на писането на дълги електронни конфигурации. Се наричат атоми на десния край на периодичната система Благородни газове. Тези елементи са химически много стабилни. За да намалите процеса на писане на дълги електронни конфигурации, просто напишете в квадратни скоби химически символ на най-близкия благороден газ с по-малък в сравнение с вашия атом на електрони и след това продължете да пишете електронна конфигурация на последващите орбитални нива. Виж отдолу:

За да разберете тази концепция, полезна ще напише пример за конфигурация. Нека напишем цинк конфигурация (атомно номер 30), използвайки намаляване, включително благороден газ. Пълна цинк Конфигурация изглежда така: 1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D. Въпреки това, виждаме, че 1S 2S 2S 3S 3P е електронната конфигурация на аргон, благороден газ. Просто заменете част от записа на електронната цинк конфигурация с химически аргон символ в квадратни скоби ([AR].Чест

Така че, електронната конфигурация на цинк, записана в съкратена форма, има формата: [AR] 4S 3D.

Помислете дали пишете електронната конфигурация на благороден газ, да речем, аргон, пишете [AR]! Необходимо е да се използва намаляване на благородния газ, обърнат към този елемент - за аргон ще бъде неонов ([ne]).

Метод 2 от 2:

Използване на периодичната таблица Adomah

Изображение, озаглавено Adomah Таблица V2

един. Плъзнете периодичната таблица Peromah. Този метод за записване на електронна конфигурация не изисква запаметяване, но изисква преобразувана периодична таблица, защото в традиционната таблица на Менделеев, започвайки от четвъртия период, номерът на периода не съответства на електронната обвивка. Намерете периодична таблица Adomah - специален вид периодична таблица, разработена от учен Валери Цимерман. Лесно е да се намери с кратко търсене в интернет.

В периодичната таблица Адома хоризонтални редове представляват групи от елементи, като халогени, инертни газове, алкални метали, метални метали и т.Д. Вертикалните колони съответстват на електронни нива и т.нар "Каскади" (Диагонални линии, свързващи блокове S, p, d и f) съответстват на периоди.
Хелий се премества в водород, тъй като и двата елемента се характеризират с орбитал 1с. Блокове от периоди (s, p, d и f) са показани от дясната страна, а номерата на нивото са дадени в основата. Елементите са представени в правоъгълници, номерирани от 1 до 120. Тези цифри са обикновени атомни числа, които представляват общия брой електрони в неутралния атом.

2. Намерете атома си в таблицата Adomah. За да запишете електронната конфигурация на елемента, да го намерите символ в периодичната таблица Peromah и да пресечете всички елементи с голям атомен номер. Например, ако трябва да записвате Erbia електронна конфигурация (68), пресечете всички елементи от 69 до 120.

Забележка Номера от 1 до 8 в основата на таблицата. Това са електронни нива или номера на високоговорителите. Игнорирайте говорителите, които съдържат само кръстосани елементи. За Ербия, остават високоговорители с числа 1,2,3,4,5 и 6.

3. Помислете за орбитално подчинение на вашия артикул. Гледайки блоковете на блоковете, вдясно от таблицата (s, p, d и f) и номерата на високоговорителите, показани в основата, игнорирайте диагоналните линии между блоковете и разбийте колоните на колоните на колоните, прехвърлете ги до поръчката отдолу нагоре. И отново ежегодно блокира, в което всички елементи се пресичат. Запишете блоковете на колоните, вариращи от номера на колоната, последван от блоковия символ, така че: 1S2S2P3S3P3D4S4P4D4F5S5P6S (за erbia).

ЗАБЕЛЕЖКА: Електронната конфигурация ER по-горе се записва във възходящ ред на електронния sublayer. Тя може да бъде написана и по реда на пълнене на орбитал. За да направите това, следвайте каскадите отдолу нагоре, а не от високоговорителите, когато записвате блокове-високоговорителите: 1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S4D 5P 6S 4F.

4. Помислете за електрони за всеки електронен подуст. Изчислявайте елементите във всяка блокова колона, която не е изтрита чрез закрепване на един електрон от всеки елемент и напишете техния номер до блока за всеки блок-колона по този начин: 1S 2S 2P 3S 3P 3D 4S 4P 4D 4F 5S 5P 5P 6S. В нашия пример това е електронна конфигурация на Ербия.

пет. Помислете за неправилни електронни конфигурации. Има осемнадесет типични изключения, свързани с електронните конфигурации на атомите в състояние с най-ниска енергия, наричани още основно енергийно състояние. Те не се подчиняват на цялостното правило само от последните две-три позиции, заети от електрони. В този случай действителната електронна конфигурация включва местоположението на електроните в състояние на по-ниска енергия в сравнение със стандартната конфигурация на атома. Атом-изключенията включват:

CR (..., 3D5, 4S1)- Cu (..., 3D10, 4S1)- NB (..., 4D4, 5S1)- Мост (..., 4D5, 5S1)- Резюме (..., 4D7, 5S1)- Rh (..., 4D8, 5S1)- Pd (..., 4D10, 5S0)- AG (..., 4D10, 5S1)- Ла (..., 5D1, 6S2)- CE (..., 4F1, 5D1, 6S2)- GD (..., 4F7, 5D1, 6S2)- AU (..., 5D10, 6S1)- Ac (..., 6D1, 7S2)- Th (..., 6D2, 7S2)- PA (..., 5F2, 6D1, 7S2)- Улавяне (..., 5F3, 6D1, 7S2)- NP (..., 5F4, 6D1, 7S2) и См (..., 5F7, 6D1, 7S2).

Съвети

За да намерите атомния номер на атома, когато е записан под формата на електронна конфигурация, просто сгънете всички цифри, които надхвърлят буквите (s, p, d и f). Той работи само за неутрални атоми, ако се занимавате с йон, тогава нищо няма да се случи - ще трябва да добавите или изваждате броя на допълнителните или загубени електрони.
Номерът отвъд буквата е най-горният индекс, не позволявайте грешка в контрола.
"Стабилност полуплепла" Темата не съществува. Това е опростяване. Всяка стабилност, свързана с "половин попълнен" Subline се осъществява поради факта, че всеки орбитал е зает от един електрон, така че отблъскването между електроните е сведено до минимум.
Всеки атом се ангажира със стабилно състояние, а най-стабилните конфигурации са пълни с SUD и P (S2 и P6). Има такава конфигурация за благородни газове, така че те рядко влизат в реакцията и масата на Менделеев се намира вдясно. Следователно, ако конфигурацията завършва с A3P, е необходимо да се постигне стабилно състояние два електрона (за да загубите шест, включително електроните на S-подпродукцията, ще се нуждаят от повече енергия, така че ще загубите четири по-лесни). И ако конфигурацията завършва на 4D, тогава е необходимо да загубите три електрона за постигане на стабилно състояние. В допълнение, полупълнени костюми (S1, P3, D5..) са по-стабилни, отколкото, например, P4 или P2-, обаче, S2 и P6 ще бъдат още по-стабилни.
Когато се занимавате с йон, това означава, че броят на протоните не е равен на броя на електроните. Таксата за атом в този случай ще бъде изобразена отгоре вдясно (обикновено) от химичен символ. Следователно, антимонският атом с такса +2 има електронна конфигурация 1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S 4D 5P. Обърнете внимание, че 5p е променен на 5p. Бъдете внимателни, когато конфигурацията на неутрален атом завършва на наклон, различен от s и p. Когато приемате електрони, можете да ги вземете само с Valbital Orbital (S и P Orbitals). Следователно, ако конфигурацията завършва с 4S 3D и атомът получава +2, конфигурацията ще свърши 4S 3D. Обърнете внимание, че 3D не Промени, вместо S-Orbital електрони се губят.
Има условия, когато електронът е принуден "Отидете на по-високо енергийно ниво". Когато сублайвърът не разполага с един електрон на половин или пълен с завършване, вземете един електрон от най-близкия s или p-sublayer и го преместете до този сублайър, към който е необходим електрон.
Има две опции за запис на електронни конфигуриране. Те могат да бъдат записани по ред на увеличаване на броя на енергийните нива или за попълване на електронни орбитали, както е показано по-горе за Erbia.
Можете също така да записвате електронната конфигурация на елемента, като напишете само конфигурация на Valence, която представлява трае и p sublayer. По този начин, валентската конфигурация на антимон ще бъде разгледана 5S 5P.
Йони не са едни и същи. С тях много по-трудно. Пропуснете две нива и действайте по същата схема в зависимост от това къде сте започнали и колко голям е броят на електроните.