Как да напишете EON уравнение: 10 стъпки

Йонните уравнения са неразделна част от химията. Те са представени само онези компоненти, които се променят по време на химическата реакция. Най-често йонни уравнения се използват за описание на редукционни реакции, обмен и неутрализационни реакции. За да се изгори йонното уравнение, е необходимо да се извършат три основни стъпки: да се балансира молекулярното уравнение на химическата реакция, за да го преведе в цялостно йонно уравнение (т.е. да пишете компонентите във формата, в която те съществуват в разтвора ) и най-накрая напишете кратко йонно уравнение.

Стъпка

Част 1 от 2:

Компоненти на йонно уравнение

един. Разберете разликата между молекулярно и йонни връзки. За да се запише йонното уравнение, първото нещо трябва да определи йонните съединения, участващи в реакцията. Йонни наречени тези вещества, които се разграничават във водни разтвори (дезинтегрират) върху заредени йони. Молекулните съединения не се дезинтегрират от йони. Те се състоят от два неметални елемента, а понякога се наричат ковалентни съединения.

Могат да се появят йонни съединения между метални и неметалолни, метални и полиатомични йони, или между няколко полиатомични йони.
Ако се съмнявате в коя група принадлежи към тази или тази връзка, погледнете свойствата на компонентите на неговите елементи в Таблица Менделеев.

Изображение, озаглавено Писане на нетно йонно уравнение Стъпка 2

2. Определя разтворимостта на съединението. Не всички йонични съединения се разтварят във водни разтвори, т.е. не всички от тях се разграничават в отделни йони. Преди да продължите да записвате уравнения, тя трябва да бъде намерена разтворимост на всяко съединение. По-долу са кратки правила за разтворимост. По-подробна информация и изключения от правилата могат да бъдат намерени в таблицата за разтворимост.

Следвайте правилата в реда, в който са показани по-долу:

Всички соли Na, K и NH₄ Разтваря се;

Всички соли №₃, ° С₂Х₃О₂, Clo₃ и clo₄ разтворим;

Всички соли AG, PB и HG₂ неразтворим;

всички CL, BR и I соли се разтварят;

Соли Ко₃, О, s, о, po₄, CRO₄, CR₂О₇ и така₃ неразтворим (за някои изключения);

ГОРЕ-ДОЛУ₄ разтворим (за някои изключения).

Изображение, озаглавено Писане на нетно йонно уравнение стъпка 3

3. Определете катионите и анионните връзки. Катиони изискват положително заредени йони (обикновено метали). Анионите имат отрицателен заряд, като правило това са неметални йони. Някои неметали могат да образуват не само аниони, но и катиони, докато металните атоми винаги действат като катиони.

Например, в NaCl съединение (таблична сол) Na е положително заредена катион, тъй като е метал, а CL е отрицателно зареден анион, тъй като е неметал.

Изображение, озаглавено Писане на нетно йонно уравнение Стъпка 4

4. Определят мултиатомичните (сложни) йони, участващи в реакцията. Такива йони са заредени молекули между атомите, от които има такава силна връзка, която те не се дисоциират в химични реакции. Необходимо е да се идентифицират полиатомични йони, защото те имат собствен заряд и не се разпадат в отделни атоми. Многоатмичните йони могат да имат както положителен, така и отрицателен.

Когато изучавате общия курс на химията, най-вероятно ще трябва да помните някои от най-често срещаните полихидрични йони.

Най-често срещаните полиатомични йони включват сътрудничество₃, Не₃, Не₂, ТАКА₄, ТАКА₃, Clo₄ и clo₃.

Има много други политомични йони, които могат да бъдат намерени в химията или интернет урока.

Част 2 от 2:

Уравнения на записа

един. Балансирайте пълното молекулно уравнение. Преди да продължите да записвате йонното уравнение, следва баланс Източник молекулярно уравнение. За да направите това, е необходимо да се поставят подходящите коефициенти пред съединенията, така че броят на атомите на всеки елемент в лявата страна да е равен на техния брой в дясната част на уравнението.

Запишете броя на атомите на всеки елемент от двете страни на уравнението.
Добавят коефициенти преди елементите (с изключение на кислород и водород), така че броят на атомите на всеки елемент в лявата и дясната част на уравнението е същото.
Баланс водороден атоми.
Балансирайте кислородните атоми.
Преизчислете броя на атомите на всеки елемент от двете страни на уравнението и се уверете, че е еднакво.
Например, след балансиране на CR + Nicl уравнение₂ --> Crcl₃ + Ni Получаваме 2cr + 3nicl₂ --> 2crcl₃ + 3ni.

Изображение, озаглавено Напишете нетно йонно уравнение Стъпка 6

2. Определят какво състояние е всяко вещество, което участва в реакцията. Често това може да бъде оценено чрез състоянието на задачата. Съществуват определени правила, които спомагат за определянето в какво състояние е елементът или връзката.

Ако състоянието на задачата не уточни състоянието на даден елемент, използвайте таблицата Mendeleev, за да го определите.

Ако състоянието се каже, че връзката е в решение, маркирайте го (R-rЧест.

Ако уравнението включва вода, определете таблицата на разтворимостта, независимо дали тази йонна връзка се дисоциира. В случай на висока разтворимост, съединението се дисоциира във вода (R-rЧест. Ако съединението е ниска разтворимост, тя ще остане в твърда форма (TVЧест.

Ако водата не участва в реакцията, йонното съединение ще остане в твърда форма (TVЧест.

Ако проблемът се появи с киселина или база, те ще бъдат разтворени във вода (R-rЧест.

Като пример, помислете за реакцията 2cr + 3nicl₂ --> 2crcl₃ + 3ni. CR и Ni елементи са в твърда фаза. Никол₂ и crcl₃ са разтворими йонни връзки, т.е. те са в разтвор. Така това уравнение може да бъде пренаписано, както следва: 2cr_(TVЧест + 3NICL_{2 (R-rЧест} --> 2crcl_{3 (R-rЧест} + 3ni_(TVЧест.

Изображение, озаглавено Писане на нетно йонно уравнение Стъпка 7

3. Определят кои съединения се дисоциират (разделени на катиони и аниони) в разтвор. По време на дисоциация, съединението пада върху положителна (катион) и отрицателни (анионни) компоненти. Тези компоненти след това ще включват уравнение на химична реакция.

Не се дисуктурират твърди тела, течности, газове, молекулни съединения, йонни съединения с ниска разтворимост, полихидри и слаби киселини.

Напълно дисоциират йонни съединения с висока разтворимост (използвайте таблица за разтворимост) и силни киселини (HCI_(R-rЧест, HBR_(R-rЧест, Здравей_(R-rЧест, Х₂ТАКА_{4 (R-rЧест}, HCLO_{4 (R-rЧест} и HNO_{3 (R-rЧест}Чест.

Никой, въпреки че полиатомичните йони не се дисоциират, те могат да бъдат част от йонната връзка и да се отделят от него в разтвор.

Изображение, озаглавено Напишете нетно йонно уравнение стъпка 8

4. Помислете за обвинението за всеки дисоциализиран йон. В същото време, не забравяйте, че металите образуват положително заредени катиони, а неметалните атоми се превръщат в негативни аниони. Определят таксите на елементите на масата на Менделеев. Необходимо е също така да се балансират всички такси в неутрални връзки.

В горния пример на Nicl₂ дисоциират на ni и cl и crcl₃ дезинтегрира върху CR и CL.

Никел Йон има заряда 2+, тъй като е свързана с два хлорани йона, всеки от които има един отрицателен заряд. В същото време един ni йон трябва да балансира два отрицателно заредени CL йони. Йон КР има такса от 3+, тъй като трябва да неутрализира три отрицателно заредени Cl йон.

Не забравяйте, че полиатомичните йони имат свои собствени обвинения.

Изображение, озаглавено Напишете нетно йонно уравнение стъпка 9

пет. Облекчаване на уравнението, така че всички разтворими съединения да бъдат разделени на отделни йони. Всичко това се дисоциализира или йонизирано (например силни киселини), камзолиране в две отделни йони. В този случай веществото ще остане в разтворено състояние (R-rЧест. Проверете дали уравнението е балансирано.

Твърдите вещества, течности, газове, слаби киселини и нискоразтворимост йонни съединения няма да променят състоянието си и не са разделени на йони. Оставете ги в една и съща форма.

Молекулни съединения просто разсейват в разтвора и тяхното състояние ще се промени на разтворено (R-rЧест. Има три молекулни съединения, които не Отидете в държавата (R-r), това е ch_{4 (ГЧест}, ° С₃Х_{осем (ГЧест} и C_ОсемХ_18ЙЧест.

За разглежданата реакция пълното йонно уравнение ще бъде записано, както следва: t_(TVЧест + 3ni_(R-rЧест + 6Ск_(R-rЧест --> 2cr_(R-rЧест + 6Ск_(R-rЧест + 3ni_(TVЧест. Ако хлорът не е включен в съединението, той се разпада в отделни атоми, така че умножихме броя на CL йони на 6 от двете страни на уравнението.

Изображение, озаглавено Писане на нетно йонно уравнение стъпка 10

6. Намаляване на същите йони вляво и надясно на уравнението. Можете да рисувате само тези йони, които са напълно идентични от двете страни на уравнението (имат същите такси, по-ниски индекси и т.н.). Пренапишете уравнението без тези йони.

В нашия пример двете части на уравнението съдържат 6 Cl йони, които могат да бъдат изтрити. Така получаваме кратко йоново уравнение: 2cr_(TVЧест + 3ni_(R-rЧест --> 2cr_(R-rЧест + 3ni_(TVЧест.

Проверете резултата. Общите такси на лявата и дясната част на йонното уравнение трябва да бъдат равни.